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7.为测定硫酸钠晶体的化学式,取样品32.2g配成100mL溶液,再滴入5mol/L氯化钡溶液,当滴入20mL时恰好不再产生沉淀,试通过计算写出硫酸钠晶体的化学式.

分析 设晶体的化学式为xNa2SO4.yH2O,发生Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,当滴入20mL时恰好不再产生沉淀,消耗n(BaCl2)=0.02L×5mol/L=0.1mol,结合反应及晶体中硫酸钠与水的物质的量比计算.

解答 解:设晶体的化学式为xNa2SO4.yH2O,当滴入20mL时恰好不再产生沉淀,消耗n(BaCl2)=0.02L×5mol/L=0.1mol,
由Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,可知,n(Na2SO4)=0.1mol,
则晶体中水的物质的量为$\frac{32.2g-142g/mol×0.1mol}{18g/mol}$=1mol,
所以x:y=0.1mol:1mol=1:10,
即晶体的化学式为Na2SO4.10H2O,
答:硫酸钠晶体的化学式为Na2SO4.10H2O.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高考常见题型,把握图象分析及恰好不再生成沉淀时的物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意晶体化学式的确定方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

(1)镁在周期表中的位置:第三周期,第ⅡA主族.
(2)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用氢氧化钠溶液,要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂①的量应过量;加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤.
(3)试剂②可以选用盐酸.
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知:在25时H2O?H++OH- KW=10-14 ;CH3COOH?H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值减小(填“增大”或“减小”或“不变”);
(2)醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.当升高温度时,C(OH-)将增大(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为小于,a与b的关系为大于(填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)大于 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL.混合而得,则下列说法不正确的是AD.
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol•L-1,以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀,原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12(mol•L-13
5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14.(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12

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15.除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4,以下加入的试剂和顺序合理的是(  )
A.BaCl2→Na2CO3→HCl
B.过量的BaCl2→过量的Na2CO3→足量的HCl
C.过量的Ba(NO32→过量的Na2CO3→HCl
D.Ba(OH)2→Na2CO3→HCl

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2.元素周期表中第 m 号元素,其原子的质量数为 n,关于该元素的下列叙述中正确的是(  )
A.其原子核内中子数和质子数都是m
B.其原子核内中子数为( n-m )个,核外电子数肯定为n个
C.其原子质量与12C原子质量之比约为n:12
D.其原子质量是12C原子质量的n倍

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12.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)逐滴加入HCl溶液,画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象.

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19.六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中,调节pH<4,Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+
(1)写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O单线桥法表示电子转移为
(2)若调节溶液的pH为8~10,将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀,由此可确定x=1.5.
(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-,写出这一转化的离子方程式:Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O.由此可知Cr(OH)3呈两(选填“酸”、“碱”或“两”)性.
(4)根据(2)的结果,若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计,欲除去废水中的Cr(Ⅵ),m(FeSO4•7H2O):m(CrO3)=8.34.

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14.下列说法正确的是(  )
A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、生物柴油都属于化石燃料

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15.爆炸是一种极快速的瞬时反应,较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是(  )
①欣谢尔伍德  ②艾根  ③泽韦尔  ④谢苗若夫.
A.B.C.D.①④

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