【题目】如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.
请回答:
(1)B极是电源的 , 一段时间后,甲中溶液颜色 , 丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 , 在电场作用下向Y极移动.
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 .
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液.当乙中溶液的c(OH﹣)=0.1molL﹣1时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为 , 甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”).
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是 .
【答案】
(1)负极;逐渐变浅;氢氧化铁胶体粒子带正电荷
(2)1:2:2:2
(3)镀件;AgNO3;5.4g;减小
(4)Fe+Cu2+ ?Cu+Fe2+
【解析】解:将直流电源接通后,F极附近呈红色,说明F极显碱性,是氢离子在该电极放电,所以F极是阴极,B为电源负极、A为电源正极,可得出D、F、H、Y均为阴极,C、E、G、X均为阳极;
(1.)B电极是电源的负极,在A池中,电解硫酸铜的过程中,铜离子逐渐减少,导致溶液颜色变浅;Y极是阴极,该电极颜色逐渐变深,说明氢氧化铁胶体向该电极移动,异性电荷相互吸引,所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷,所以答案是:负极;逐渐变浅;氢氧化铁胶体粒子带正电荷;
(2.)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为:4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑,当各电极转移电子均为1mol时,生成单质的量分别为:0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以单质的物质的量之比为1:2:2:2;所以答案是:1:2:2:2;
(3.)电镀装置中,镀层金属必须做阳极,镀件做阴极,所以H应该是镀件,电镀液含有镀层金属阳离子,故电镀液为AgNO3溶液;当乙中溶液的c(OH﹣)=0.1molL﹣1时(此时乙溶液体积为500mL),根据电极反应2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ , 则放电的氢离子的物质的量为:0.1mol/l×0.5L=0.05mol,当转移0.05mol电子时,丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g,
电解硫酸铜的过程中水放电生成氧气,有硫酸生成,所以氢离子浓度增大,所以酸性增强,甲中溶液的pH变小,所以答案是:镀件;AgNO3;5.4g;变小;
(4.)C电极换为铁,则阳极铁失电子,阴极铜离子得电子,电解池反应为:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ , 所以答案是:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】晶体硅是信息科学和能源料学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:
请回答下列问题
(1)反应I的化学方程式为______________________;在上述生产过程中除反应I属于置换反应的有________________________(填反应的代号“I→IV")。
(2)A、B、C三种气体,在“节能减排”中作减排目标的一种气体是________。(写化学式)
(3)纯硅可与强碱反应放出氢气,其化学方程式为_______________________________。
(4)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,则工业上制得纯净H2的化学方程式为_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后小能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。
(2)步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去_________mol电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是___________________。
【答案】 CN-+ClO- = CNO-+Cl- 2.4 调节废水pH,使其转化为Cr(OH)3沉淀除去
【解析】(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-,因为是在碱性环境中,所以ClO-只能被还原为Cl-,因此反应的离子方程式为CN-+ClO- = CNO-+Cl-;(2)根据方程式可知,在反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子,所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3+时转移电子的物质的量=0.4mol×(6-3)×2=2.4mol;(3)熟石灰是强碱,溶于水显碱性,所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH,使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:
已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性,微溶于水,不溶于酒精。
(1)写出反应器中的化学方程式:________________。
(2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________,在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。
(3)该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)
(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃,在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,正确的是
A.标准状况下,Cl2的摩尔质量为71g
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.国际上规定,0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol
D.Na2CO3属于钠盐,又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是( )
A. KNO3(NaCl)——结晶
B.水(酒精)——分液
C.Cu(Fe)——溶于足量盐酸,过滤
D. CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液,洗气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是( )
A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液
C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】M2O7x﹣离子和S2﹣在酸性溶液中发生反应:M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣离子中M的化合价是( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
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