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    15．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原
    B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol
    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：8
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+

    分析 反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，
    A．该反应中亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂；
    B．根据N元素化合价由+5价变为-3价，NO3-是氧化剂计算；
    C．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物；
    D．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应．

    解答 解：A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以Fe2+为还原剂，NO3-是氧化剂被还原，故A正确；
    B．N元素化合价由+5价变为-3价，NO3-是氧化剂，则消耗l mol氧化剂，转移电子l mol×（5+3）=8 mol，故B正确；
    C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以Fe2+为还原剂，生成8Fe3+为氧化产物，NO3-是氧化剂，生成NH4+为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1，故C错误；
    D．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、推断能力，抓住化合价变化是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．A元素形成的双原子分子A2最多有3种
    B．化合物BC2的电子式为 
    C．B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C＞D＞B
    D．化合物A2C的沸点高于A2D是因为C-A键比D-A键稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10-12．下列说法正确的是（　　）
    A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
    B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
    C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
    D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应
    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
    C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
    D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
    A．①线表示AlO2-的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量
    C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示AlO2-的物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果△H偏小
    B．检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化
    C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗
    D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生如图转化：

    （1）A分子中的官能团名称是：羟基
    （2）A只有1中一氯取代物B，则A的结构简式为（CH3）3COH，D的结构简式为（CH3）2C=CH2；写出由A转化为B的化学方程式：（CH3）3COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl．
    （3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有3种，F的结构简式是（CH3）2CHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，请按下列要求填空（用a、b、c表示）
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）大小关系是b＞a＞c．
    （2）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    （3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和等浓度的NaOH，其中消耗NaOH的体积比为1：2：1．
    （4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别加入形状相同且足量的锌，若产生相同体积的气体H2（相同状况），则开始时的反应速率大小关系为a=b=c相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

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    18．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1：1：1：2）
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