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    9．在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（　　）
    A．4：11B．16：9C．8：11D．32：9

    分析 由反应中R和M的质量比为11：9，由生成M的质量计算出物质R的质量；再利用质量守恒定律，计算出参加反应X的质量，从而求得参加反应的X与生成的R的质量比．

    解答 解：由32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，反应生成R的质量=$\frac{11}{9}$×18g=22g，
    根据质量守恒定律，参加反应的X的质量=18g+22g-32g=8g；
    则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比=8g：22g=4：11．
    故选A．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律的内容及应用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中属于酸性氧化物的是（　　）
    A．NO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
    （1）调查研究：
    ①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
    ②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
    （2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
    （3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
    【第一步】取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
    溶液ABCD
    加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生无明显变化
    实验结论：C是Na2CO3溶液．
    【第二步】依据图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．

    实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    C溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    【第三步】依据图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
    实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
    经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
    （4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
    友情提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．用C溶液简便地鉴别出A、B溶液的方法是：取少量C分别滴入盛有A和B的试管中，A中有白色沉淀产生，A是Ca（OH）2溶液，B中有气泡产生，则可鉴别出B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol氢气与1mol氧气的总能量为1368kJ
    B．形成1molH-O键需要吸收463kJ的能量
    C．氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
    D．1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水放热大于242kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应．
    （1）写出该反应的化学方程式3H2+N2$\stackrel{高温高压催化剂}{?}$2NH3．已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ； 1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出加快合成氨反应速率的两条措施升高温度、增加反应物的浓度
    （3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，需要N25.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H+向负极移动；
    ③Cu极有H2产生；
    ④电子流动方向Zn→G→Cu；
    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+：
    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2．
    （1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
    （2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
    （4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，再分别加入0.07g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．硫酸和醋酸反应时放出氢气一样多B．反应后醋酸溶液中锌粉有剩余
    C．稀释后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大D．反应开始时醋酸中的反应速率大

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