【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行反应,经过相同的时间后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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【题目】Ⅰ.A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是________。
(2)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。
(3)下列说法正确的是________。
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
Ⅱ.已知:当一个碳原子上连有两个羟基时易发生下列转化:
根据下图所示的反应路线及所给的信息填空。
B遇石蕊试液变红,C的苯环上一元取代物只有2种同分异构体。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____________,D的结构简式为_________________。
(2)③的反应类型为_________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________。
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【题目】(Ⅰ)下图中,P为一可自由滑动的活塞,关闭K,分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y,起始时,VA=a L,VB=0.8a L(连通管的体积忽略不计),在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),达平衡时,VB=0.6a L。回答下列问题:
(1)达到平衡时B中X的转化率为________________。
(2)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是:MA____________MB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)打开K,一段时间后反应再次达到平衡,则B的体积为____________L。
(Ⅱ)工业中采用适当的催化剂利用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)来制取甲醇。
(4)维持体系的压强一定,温度为T时,在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2,达到平衡时含有0.15 mol CH3OH(g),则该反应平衡常数K=________(保留两位小数),此时向容器中再通入0.7 mol CO气体,则此平衡将____________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。
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【题目】恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为________mol
(2)若开始时无NH3,只放入N2和H2,达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。
(3)若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则y=________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。
A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为________。
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【题目】雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
键能( kJ/mol) | 632 | 1072 | 750 | 946 |
请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) △H=_____kJ·mol-1
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图符合题意的是 ____(填选项序号)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)
(2)在t1℃下,向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间NO和CO的物质的量如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×10-1 mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
t1℃时该反应的平衡常数K= ___,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。(写出一种即可)
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响________,给出合理的解释:____________。
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【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )
A.与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
B.Na与水反应时,增大水的用量
C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时,增大压强
D.在密闭容器中进行反应时,压缩容器体积,增大压强
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【题目】反应在一密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.保持容器体积不变,增加H2O(g)的量
B.保持容器体积不变,充入氦气使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持容器压强不变,充入氦气使容器体积变大
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y
B.Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>Y
C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键
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【题目】以SO2为原料,通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是
A. 该生产工艺中Br2被循环利用
B. 在电解过程中,电解槽阴极附近溶液的pH变大
C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
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