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【题目】将等量的N2H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行反应,经过相同的时间后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

【答案】B

【解析】

以氮气的化学反应速率为标准进行判断,甲:v(H2)=1mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1,根据化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比可知,容器甲中:v(N2)= v(H2)= ×1mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1;容器乙中:v(N2)=2molL-1min-1,容器丙中:v(N2)=0.5v(NH3)=0.5×3mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1。则反应速率:v(乙)>v(丙)>v(甲),B选项正确。答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物BCDEF,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团名称是________

(2)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________

(3)下列说法正确的是________

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物DEF可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

Ⅱ.已知:当一个碳原子上连有两个羟基时易发生下列转化:

根据下图所示的反应路线及所给的信息填空。

B遇石蕊试液变红,C的苯环上一元取代物只有2种同分异构体。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_____________D的结构简式为_________________

(2)③的反应类型为_________

(3)反应②的化学方程式为____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中,P为一可自由滑动的活塞,关闭K,分别向容器AB中各充入1 mol X1 mol Y,起始时,VAa LVB0.8a L连通管的体积忽略不计,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:3Xg3Yg2Zg2Wg,达平衡时,VB0.6a L。回答下列问题:

1达到平衡时BX的转化率为________________

2平衡时AB中混合气体的平均相对分子质量的关系是:MA____________MB“>”“<”

3打开K,一段时间后反应再次达到平衡,则B的体积为____________L

工业中采用适当的催化剂利用反应COg2H2gCH3OHg来制取甲醇。

4维持体系的压强一定,温度为T时,在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO0.4 mol H2,达到平衡时含有0.15 mol CH3OHg,则该反应平衡常数K________保留两位小数,此时向容器中再通入0.7 mol CO气体,则此平衡将____________正向逆向移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)

1若开始时放入1 mol N23 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为________mol

2若开始时无NH3,只放入N2H2,达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)

3若开始时放入x mol N26 mol H22 mol NH3达到平衡后,N2NH3的物质的量分别为y mol3a mol,则y________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)

A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol

4若在3的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。

1)汽车尾气中的NOg)和COg)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能( kJ/mol)

632

1072

750

946

请完成汽车尾气净化中NOg)和COg)发生反应的热化学方程式

2NOg+2CO g N2 g+2CO2g H=_____kJ·mol-1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图符合题意的是 ____(填选项序号)。(下图中VKnP分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

2)在t1℃下,向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NOCO,测得不同时间NOCO的物质的量如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃时该反应的平衡常数K= ___,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。(写出一种即可)

3NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同cNO2/CNO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响________,给出合理的解释:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )

A.与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸

B.Na与水反应时,增大水的用量

C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时,增大压强

D.在密闭容器中进行反应时,压缩容器体积,增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应在一密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A.保持容器体积不变,增加H2O(g)的量

B.保持容器体积不变,充入氦气使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持容器压强不变,充入氦气使容器体积变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增加,KLM均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素YW的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.YZW三种元素电负性:W>Z>Y

B.YZW三种元素第一电离能:Z>W>Y

C.L的沸点一定比XY组成的化合物沸点高

D.XYZW构成的化合物中可能只含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以SO2为原料,通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是

A. 该生产工艺中Br2被循环利用

B. 在电解过程中,电解槽阴极附近溶液的pH变大

C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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