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    电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电．
    （1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式．
    （2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1mol O2和1mol N2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有
    11000
    的能量用于这一反应，那么：
    ①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？
    ②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO（NH2）2]化肥？
    分析：（1）在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答；
    （2）1mol O2和1mol N2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有
    1
    1000
    的能量用于这一反应，根据N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO进行解答；根据化学式计算可知，此次闪电的生成物NO与尿素的含氮量相等，据此列出比例式，就可计算出尿素的质量．
    解答：解：（1）空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；
    二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    答：与氮元素有关的化学方程式为N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）①1mol O2和1mol N2化合时要吸收180.74kJ的能量，由N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为
    1.5×10-7KJ×
    1
    1000
    180.74KJ
    ×2mol=165.98mol，
    答：此次闪电所产生的NO的物质的量165.98mol；
    ②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：
    2NO～2N～CO（NH2）2；
    2             1
    165.98mol    
    xg
    60g/mol

    165.98mol=
    xg
    60g/mol
    ×2
    解得，x=4979.4g，
    答：此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥．
    点评：本题主要考查了氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质、运用化学方程式进行计算的能力，理解反应原理、正确书写化学方程式是解答的关键，题目难度中等．
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