Question

17．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）

选项	方法	结论
A	同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应	产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL 0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C．接触面积越大，反应速率越快；
D．Na₂S溶液过量，均发生沉淀的生成．

解答 解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故B错误；
C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；
D．Na₂S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K_sp），故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．