【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_______________（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_____________（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，/span>M中含有的化学键类型有________________________；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程_________________________________。
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：_____________________________。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：____________________________________
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：____________________________ ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
【答案】（1）Ca
（2）HClO4、 Al(OH)3
（3）离子键、（极性）共价键
（4）
（5）C4H8
（6）2Al2O3
4Al +3O2↑ 冰晶石
（7）Br2+ SO2+2H2O＝4H++ SO42-+ 2Br-
【解析】
试题①～⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。（1）电子层数最多的元素，其原子半径最大；（2）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则该元素的非金属性最强；（3）M物质为NH4NO3，离子化合物，含有离子键和共价键；（4）元素③与⑧形成化合物氯化镁，离子化合物，故用箭头表示电子的转移；（5）元素⑥的氢化物为CxHy，电子为12x+y=32，x、y之间的关系还应符合烷烃或烯烃或炔烃的通式；（6）Al是活泼金属，工业冶炼需用电解法。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大
C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为___________________________________________，滤渣I的化学式为___________________
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是____________________；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为：________________________________________
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是：____________________________
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：___SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。__________
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是__________（填序号）
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答问题：
（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) 
bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g) 已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B物质的相对分子质量 D. 气体的总物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B. ②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+ O2
2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________(分压=总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为_________________。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。
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