精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

选项

A

B

C

D

反应装置或图像

实验现象或图像信息

反应开始后,针筒活塞向右移动

反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面

温度计的水银柱上升

反应开始后,气球慢慢胀大

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

AZn与稀硫酸反应生成氢气,氢气可使针筒活塞向右移动;
B.甲处液面低于乙处液面,可知瓶内空气受热温度升高;由图可知,反应物总能量大于生成物总能量;
C.温度计的水银柱不断上升,则中和反应放出热量
D.根据气体热胀冷缩原理分析作答。

A. Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使针筒活塞向右移动,则不能充分说明相应的化学反应是放热反应,故A项错误;

B. 甲处液面低于乙处液面,可知瓶内空气受热温度升高,说明相应的化学反应是放热反应,故B项正确;

C. 温度计的水银柱不断上升,则中和反应放出热量,说明相应的化学反应是放热反应,故C项正确;

D. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后,由于反应放热,导致瓶内气压增大,气球会胀大,则间接说明相应的化学反应为放热反应,故D项正确,

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。

资料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有_________性。

2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:

it秒前未生成I2,是由于反应的活化能______(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3_____(用离子方程式表示),I2被消耗。

3)下述实验证实了假设ii合理。

实验II:向实验I的蓝色溶液中加入_______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。

4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。

实验IIIK闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:

表盘

时间/min

0t1

t2t3

t4

偏转

位置

右偏至Y

指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次……

指针

归零

K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是______

0t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断IO3- a极放电的产物是_______

结合反应解释t2t3时指针回到“0”处的原因:________

5)综合实验IIIIII,下列说法正确的是_______

A.对比实验IIIt秒后溶液变蓝,ISO32-被完全氧化

B.对比实验IIIIt秒前IO3- 未发生反应

C.实验III中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用纯净的CaCO3100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是(

A.F点收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1min-1

D.OEEFFG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:

MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3

已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题:

(1)MnO2熔融氧化应放在_______________中加热(填仪器编号)。

烧杯 瓷坩埚 蒸发皿 铁坩埚 

(2)MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,ABCDE为旋塞,FG为气囊,H为带套管的玻璃棒。

为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞BE,微开旋塞A 打开旋塞CD,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞__________,打开旋塞____________,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应。

检验K2MnO4歧化完全的实验操作是_______________________________________

(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤,将滤液倒入蒸发皿中,蒸发浓缩至____________,自然冷却结晶,抽滤,得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是________________

(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00 mL待测液,用0.1000 mol·L1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为_________(保留4位有效数字,已知M(KMnO4)=158g·mol1)。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则测定结果将_________。(填偏大偏小不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视。可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法不正确的是( )

A.A极的电极反应式为+e-=Cl-+

B.当乙中铜电极质量减少6.4g,甲中A极区增加的日的个数为0.1NA

C.膜电池不适合在较高温度环境下工作

D.反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.向蓝色{Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色{Cu(NH3)4]2+}

(1)H2ONH3分子中心原子的杂化类型分别为_____________。分子中的键角:H2O_______NH3(“大于小于’)。原因是______

(2)通过上述实验现象可知,与Cu2+的配位能力:H2O___ NH3(大于小于”)

II.铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4UO2(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列问题:

(1)UF4MgCa还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______

(2)①已知:(NH4)4UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑(NH4)4UO2(CO3)3]存在的微粒间作用力是_____

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键

CO32-的空间构型______ ,写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ ____

(3)UO2的晶胞结构如下图所示:

①晶胞中U原子位于面心和顶点,氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中,在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(立方体四面体、八面体”)

②若两个氧原子间的最短距离为a nm,则UD2晶体的密度为______g·cm-3(列出含a计算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物AB的分子式均为C11H12O5,均能发生如下变化。

已知:①ABC D均能与NaHCO3反应;

②只有AD能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种;

F能使溴水褪色且不含有甲基;

H能发生银镜反应。

根据题意回答下列问题:

(1)反应③的反应类型是_____;反应⑥的条件是_______

(2)写出F的结构简式___D中含氧官能团的名称是_______

(3)EC的缩聚产物,写出反应②的化学方程式__________

(4)下列关于AI的说法中正确的是____ (选填编号)

aI的结构简式为

bD在一定条件下也可以反应形成高聚物

cG具有8元环状结构

d.等质量的AB分别与足量NaOH溶液反应,消耗等量的NaOH

(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式______

(6) D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式______

①能与FeCl3溶液发生显色反应;能发生银镜反应但不能水解;③苯环上的一卤代物只有2种。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图,下列说法正确的是:

A. 单斜硫没有正交硫稳定

B. S(s,单斜)S(s,正交) H=+0.33 kJ· mol1

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)

C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

查看答案和解析>>

同步练习册答案