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    13．下列过程能实现由化学能转化为热能的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解
    B．灼热的木炭与CO2的反应
    C．铝粉与四氧化三铁反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    分析 化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，放热反应中化学能转化为热能，吸热反应中热能转化为化学能，据此分析．

    解答 解：A．碳酸钙受热分解是吸热反应，是热能转化为化学能，故A错误；
    B．灼热的木炭与CO2的反应是吸热反应，是热能转化为化学能，故B错误；
    C．铝粉与四氧化三铁反应是放热反应，是化学能转化为热能，故C正确；
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，是热能转化为化学能，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（　　）
    A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
    B．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气
    C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气
    D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关表述正确的是（　　）
    ①元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素  
    ②活泼金属与活泼非金属一定形成离子键  
    ③同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升高
    ④第三周期元素原子形成的简单离子半径从左到右依次减小．
    A．①②B．①③C．②④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（　　）
    A．c为正极、d为负极
    B．电路中电子的流动方向：b-d-CuCl2溶液-c-a
    C．电解过程中，d电极质量增加
    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

    试回答如下问题：
    （1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑
    （2）工业上由红棕色固体2可以制备一种单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    （3）保存X时应注意免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．砷（As）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中．已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是（　　）
    A．原子序数为23
    B．最高价氧化物为As2O3，为酸性氧化物
    C．原子半径比钙小
    D．气态氢化物分子式为AsH3，稳定性强于NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（　　）
    A．Al13和Al14互为同位素
    B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
    C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
    D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关概念或原理的叙述正确的是        （　　）
    A．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物
    B．制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
    C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

    （1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到181 （最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl3?
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl?
    （3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
    （4）镀铝电镀池中，金属铝为阳 极，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7-等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
    （5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀?

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