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20.下列陈述正确并且有因果关系的是(  )
A.SO2有漂白性,因而SO2可使溴水褪色
B.Cl2有漂白性,因而Cl2能使品红溶液褪色
C.浓硫酸有吸水性,因而浓硫酸可用于干燥H2和CO
D.Fe3+有强氧化性,因而FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

分析 A.二氧化硫具有还原性,能够还原溴水,使溴水褪色;
B.氯气不具有漂白性;
C.依据浓硫酸的吸水性解答;
D.三价铁离子能够氧化铜生成二价铁离子和铜离子;

解答 解:A.SO2可使溴水褪色,体现二氧化硫的还原性,故A错误;
B.Cl2不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,因而Cl2能使品红溶液褪色,故B错误;
C.浓硫酸可用于干燥H2和CO,体现浓硫酸的干燥性,故C正确;
D.Fe3+有强氧化性,能够氧化铜生成二价铁离子和铜离子,因而FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,故D正确;
故选:CD.

点评 本题考查了元素化合物知识,涉及氯气、二氧化硫、三价铁离子、浓硫酸的性质是解题关键,熟悉相关物质的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.写出F的电子式
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是水玻璃.
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(6)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,一定错误的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有Na2SO4 和 Fe2(SO43 的混合溶液,已知其中 Fe3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(  )
A.0.1 mol•L-1B.0.15 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.25 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.夏天混用不同品牌的墨水书写时,钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉
B.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性
C.实验室用托盘天平称量烧碱时,为防止腐蚀托盘,需在托盘上垫上小纸片
D.合金的硬度一般小于它的成分金属,熔点高于它的成分金属

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.室温下,某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组是
(  )
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物种类改变的是(  )
A.Na和O2B.NaOH溶液和CO2
C.Na2O2和CO2D.NaOH溶液和Ca(HCO32溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2 

2.38

1.67

①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)

⑵一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为_________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡时增大的是_________(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省徐州市高一上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列化合物中属于共价化合物的是

A.NaCl B.NaOH C.CH4 D.(NH4)2SO4

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