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    12．下列过程吸收热量的是（　　）
    A．水凝结成冰B．天然气燃烧
    C．盐酸与氢氧化钠中和反应D．液氨气化

    分析 物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．

    解答 解：A．水凝结成冰，释放能量，故A不选；
    B．物质燃烧属于放热过程，故B不选；
    C．中和反应为放热反应，故C不选；
    D．液氨气化，由液态变为气态，需要吸热，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查化学中吸热或放热问题，为高频考点，侧重考查学生的双基，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为10NA
    B．标准状况下，22.4LO2参加反应转移的电子数一定是4NA
    C．1molCnH2n中含有的共用电子对数为（3n+1）NA
    D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
    （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：
    将药片碾碎，取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解则说明其主要成分为氢氧化铝．
    （3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变成红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：
    3H2O2+2H2CrO4→2Cr（OH）3+3O2+2H2O
    （1）该反应中的还原剂是H2O2，被还原的元素H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，还原产物是O2；
    （2）该反应中，发生氧化反应的过程是H2O2→O2；
    （3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A和B均为钠盐的水溶液，B具有强氧化性，E中含有某+5价元素的含氧酸根离子，实验步骤和现象见如图：

    （1）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D．E中含有的+5价元素的含氧酸根离子是IO3-．
    （2）写出由F→H的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．电池反应为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O下列说法中错误的是（　　）
    A．该装置可实现化学能向电能的转化B．电池工作时AgO得到电子
    C．Al是负极D．OH-透过隔膜向AgO/Ag极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
    A．用CCl4将溴从溴水中提取出来
    B．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液
    C．采用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠
    D．向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是（　　）
    A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体颜色有少量变黑
    C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体未放入干燥器中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除杂操作可行的是（　　）
    A．通过浓硫酸除去SO2中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过碱石灰除去O2中的NH3

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