Question

6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

• A． 甲、乙中都是铝过量
• B． 甲中铝不足、乙中铝过量
• C． 甲中酸过量、乙中铝过量
• D． 甲中酸过量、乙中铝过量

Answer 1

分析 若酸和碱都足量，与等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应，据此分析解答．

解答 解：发生反应有：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3；
（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，
故选D．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意铝与酸、碱反应的量的问题，利用极值法分析解答，题目难度不大．