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    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备
    甲醇。
    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
                                                                       。
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

    ①写出阳极电极反应式:　                 。
    ②写出除去甲醇的离子方程式:　                  。
    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　            。

    （1）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)　ΔH="+77.0" kJ·mol-1
    （2）①Co2+-e-=C
    ②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
    （3）Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发 现石墨电极附近先变红。请回答：

    (1)电源X极为     极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为       。
    (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为       ，电路中通过的电子为       mol。
    (3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

    完成下列填空：
    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：                    。
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为                                 。
    装置④中发生反应的离子方程式为                                  。
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55oC蒸发结晶；②     ；③     ；④低于60oC干燥，得到成品。
    （4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为               。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为   mol。
    （5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是     ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

    （1）直流电源中，M为______________极。
    （2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
    （3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
    （4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
    下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。
    （2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
    ①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

    (1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是        。

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    (2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH=           (溶液体积变化忽略不计)。
    Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                       ，正极的反应式为                              。
    理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为                (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。
    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式____________________________。
    ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

    (1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
    (2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
    ___________________________________________________________。
    (3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按下图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为              
    （2）锌电极反应式为__________________
    石墨棒C1为______极，电极反应式为__________
    石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
    （3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g

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