Question

15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素名称是氖，元素原子半径最小的是H，⑧号元素的离子结构示意图为．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）₃．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H₂S（填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验事实氯气与硫化钠反应生成氯化钠和硫单质．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）0族元素最外层均达到了稳定结构，故最不活泼，H为原子序数最小，半径最小的元素，S为16号元素，得到2个电子形成硫离子；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；Al的氢氧化物具有两性；
（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（5）单质间的置换反应能确定氧化性强弱，据此解答即可．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）Ne的最外层电子为8，达到了稳定结构，故最不活泼，名称为氖，H为原子序数最小，半径最小的元素，S为16号元素，得到2个电子形成硫离子，离子结构示意图为：，故答案为：氖；H；；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，这几种元素中非金属性最强的元素是O元素，但O元素没有最高正化合价，酸性最强的化合物为HClO₄，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的元素是K元素，则碱性最强的化合物是KOH，具有两性的是氢氧化铝，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故较强的是硫化氢，化学式为：H₂S，故答案为：H₂S；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）单质间的置换反应能确定氧化性强弱，即非金属性Cl＞S，故氯气能置换硫化钠中的S生成单质S，故答案为：氯气与硫化钠反应生成氯化钠和硫单质．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子结构示意图书写、化学反应方程式、元素周期律等知识点，注意O、F元素没有最高价含氧酸，为易错点．