Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I— >Fe2+>Br—

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

Answer 1

B

两个基本反应为：2Fe^2＋+Br₂═2Fe^3＋+2Br^－，2Fe^3＋+2I^－═2Fe^2＋+I₂．
A．反应2Fe^2＋+Br₂=2Fe^3＋+2Br^－中，还原剂Fe^2＋的还原性强于还原产物Br^－，所以还原性：Fe^2＋＞Br^－，反应2Fe^3＋+2I^－=2Fe^2＋+I₂中，还原剂I^－的还原性强于还原产物Fe^2＋，所以还原性：I^－＞Fe^2＋，所以还原性I^－＞Fe^2＋＞Br^－，故A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mOl降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，故B错误；
C．当通入2molCl₂时，2mol的I^－消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe^2＋反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂=2Fe^3＋+I₂+4Cl^－，故C正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe^2＋）：n（I^－）：n（Br^－）=2：1：3，故D正确．
故选B．