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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为实验装置。

(1)写出下列仪器的名称:a._____________________ b. __________________

(2)若利用此装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ________ ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在______________处。冷凝水由__________(填fg 口通入,_____ 口流出。

(3)进行蒸馏操作时,需在a装置中加入__________________,目的_________________

【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口的下沿处 g f 沸石 防止暴沸

【解析】

1a为蒸馏烧瓶,b为冷凝管,

故答案为:蒸馏烧瓶,冷凝管;

2)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯,温度计应位于蒸馏烧瓶支管口,冷凝管下口是进水口,上口是出水口,
故答案为:酒精灯,蒸馏烧瓶支管口,gf

3)进行蒸馏操作时,为了防止液体暴沸通常会放几片碎瓷片或沸石,

故答案为:沸石;防止暴沸。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质均含有某种常见元素,AG为非金属单质,A常温下为褐色固体,G为空气的主要成分之一;D常温下为无色液体,CE常温下均为无色气体,E是形成酸雨的元凶,相对分子质量是G2倍;常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

(1)写出B物质的化学式_________________

(2)气体E能够使品红溶液褪色,说明它具有____________性。

(3)写出反应的化学方程式_______________________________________

(4)写出反应的化学方程式_______________________________________

(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图所示的实验装置,回答下列问题:

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

(2)证明SO2具有漂白性的现象是 ,再加热该溶液,现象是

(3)装置③中的现象是 ,证明SO2具有

(4)装置④的作用是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验:①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列说法中,不正确的是(

A. 将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+

B. 浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3Mg(OH)2难溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图容器底部是培养基,其中含有植物生长所需的全部养分,如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3KNO3CaCl2·2H2OMgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液,但缺少了一种必需元素,为补充这种元素,应添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成气(COH2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点,是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术,制备过程如下:

反应 I4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 =akJ·mol-1

反应 II2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=b kJ·mol-1

反应 IIICH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3=c kJ·mol-1

1)请写出煤基合成气[n(CO)n(H2)= 12]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式:__,该反应在较低温条件下能自发进行,则ΔH___0(”)

2)一定温度下,在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4molCOCH3ONO发生反应II10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____

a.CO的质量不再变化

b.混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成CONO的物质的量相等

d.COCH3ONO的浓度比不再变化

②若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后,达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比__(增大”“相等”“减小不能确定”)

③若该反应H0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是____(填字母)。

a. b.

c. d.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是__________(填字母)。

a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________(填字母)。

a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料

③为减轻大气污染,多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____(填字母)。

(2)合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中,属于防腐剂的是_______________

②甘油的结构简式为____________;油脂水解可生成甘油和_____________

③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应,生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F],从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式:____________________

(3)创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯(见下图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________;在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC,石英的化学式为________________;高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同时还生成CH4和一种常见酸性气体,写出该反应的化学方程式:____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后,取C中紫色溶液,加入稀盐酸,产生气体。下列说法不正确的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性:K2FeO4>Cl2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2形式存在。现以Al—H2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备H2,下列说法不正确的是(

A.电解过程中,电子的流向由a→d→c→b

B.电池的正极反应为:HO2+2e+H2O=3OH

C.电解时,消耗5.4gAl,则产生标况下2.24L N2

D.电极c是阳极,且反应后该电极区pH减小

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