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    (6分)

    某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

    (1) 溶液中的H+物质的量取值范围是：                        

    (2) 已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：                                                           。

     

    (1)0.01<n(H+)<0.02    (2)   <  , 由于H2B第一步完全电离（H2BH++HB-），所以c(H+)为0.1mol/L,HB-继续电离，但是受到第一步生成H+的影响，电离受到抑制因此c(H+)小于0.11mol/L（各2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (6分)

    某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

    (1) 溶液中的H+物质的量取值范围是：                         

    (2) 已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是          0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题
    （1）能形成共价键的元素有_______元素，共______种。
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有______。
    （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_______（填化学式）。
    （4）10号元素最低正价含氧酸只具有________键。
    （5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_______ （填元素符号）。
    （6）含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________。
    （7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有_______ 键，又含有_______键，写出该化合物的化学式_______。
    （8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为______，它与③结合形成的化合物的分子式为_________，含有的化学键有_________。

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