Question

（A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出D的化学式

H₂SO₄

，B与C形成的化合物的电子式为

；
（2）写出反应③的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H₂的体积分别为V₁、V₂，其关系为V₁

=

V₂（填＜、＞或=）．若V₂=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为

0.2mol

．

Answer 1

分析：A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H₂SO₄，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H₂SO₄）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；根据判断进行分析回答；

解答：解：A、B、C为短周期元素，A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H₂SO₄，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H₂SO₄）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；
（1）D的化学式为：H₂SO₄；B与C形成的化合物为Na₂S的电子式为：
故答案为：H₂SO₄ ；
（2）反应③是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀的过程，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）标准状况下，等质量的A（Al）分别与足量的D（H₂SO₄）、E（NaOH）反应，产生H₂的体积分别为V₁、V₂，依据电子守恒得到生成氢气体积相同；若V₂=2.24l，n（H₂）=0.1mol则反应过程中转移的电子的物质的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；

点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铝强碱化合物性质的应用、反应量的计算，电子式的书写，离子方程式的书写方法和判断．