Question

【题目】化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)212H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

Answer 1

【答案】10Al＋6NO3-＋4OH-＝10AlO2-＋3N2↑＋2H2O Al 失去 6.02×1024 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 明矾 Al(OH)3

【解析】

本题是一个常见的信息给予题，只要根据学过的铝、氯气、胶体的知识来解答即可。

（1）铝在碱性条件下的氧化产物为，该过程失去3个电子，被还原成0价的，该过程得到5个电子，因此氧化剂和还原剂的计量数之比为3:5，结合原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：；该过程中铝元素的化合价升高，失去电子。根据化学计量数之比可知：当生成3mol时，反应一共转移了30mol电子，则当生成1mol时，反应中转移的电子数为10NA；

（2）题目告诉我们氯气在石灰乳中发生了歧化反应，Cl元素的化合价一部分升高为+1价，另一部分降低到-1价，即生成，据此写出化学方程式为：；

（3）十二水合硫酸铝钾即我们常说的明矾，它净水的原理是因为铝离子在水中可以水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，从而达到净水的作用。