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    17．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气          
    ②酸碱中和反应       
    ③金属钠与水的反应
    ④氧化钙与二氧化碳的反应    
    ⑤H2在Cl2中燃烧      
    ⑥熟石灰与氯化铵的反应．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：①液态水变成水蒸气是吸热的物理过程，故①错误；          
    ②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；       
    ③金属钠与水的反应是活泼金属与水的反应，是放热反应，故③正确；
    ④氧化钙与二氧化碳的反应为化合反应，是放热反应，故④正确；    
    ⑤所有的燃烧均为放热反应，故H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；      
    ⑥熟石灰与氯化铵的反应是吸热反应，故⑥错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．加入少量的C（s）粉B．将C（s）粉碎成细小粉末
    C．体积可变，充入氩气D．保持体积不变，充入氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某矿石的主要成分由前20号元素中的W、Y、Z、X四种组成．X、Y、Z、W分布在三个周期，其原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体，下列说法正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z的原子半径依次减小
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞X
    C．Y、Z的氧化物都既能跟酸反应又能和碱反应，所以均为两性氧化物
    D．该矿石的主要成分的化学式可能为：WYZ3X8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．用元素符号来回答以下问题．

    （1）X的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）除了T、X两种元素外，余下的元素中，第一电离能最小的是Na．电负性最大的是F．
    （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：③⑤（填序号）
    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
    ④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
    （4）T可形成+2和+3价的阳离子，其中较稳定的是Fe3+．原因：Fe2+的价电子排布式是3d6，Fe3+的价电子排布式是3d5，Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低，Fe3+离子稳定
    （5）R、M的氢化物较稳定的是H2O（填相应氢化物的化学式）．M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质．请写出相关的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2属于极性分子，SO2属于极性分子，而水属于极性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一工业废水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42-．试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4•7H2O．请填写下表．
    实验步骤主要操作过程离子方程式
    （1）  
    （2）过滤，得到不溶物和滤液 
    （3）  
    （4）  
    （5）将滤液合并，蒸发浓缩，析出晶体 
    （6） ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列化学方程式：
    （1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （2）丙烯→聚丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O  ②MgO  ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（　　）
    A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

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