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    【题目】用下图装置进行性质的研究。

    (1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________。

    (2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。

    【答案】酸式滴定管 将氧化成，再与结合生成白色沉淀或酸性条件下将氧化成，再与结合生成白色沉淀 38.7

    【解析】

    (1).25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，考虑量取体积的准确性和铁离子的氧化性，应用酸式滴定管量取；通入SO2气体，其中Fe3+具有氧化性，将SO2氧化成SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，SO2气体溶于水显酸性，酸性条件下NO3将SO2氧化成SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀；

    故答案为：酸式滴定管；BaSO4；Fe3+将SO2氧化成SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀或酸性条件下NO3将SO2氧化成SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀；

    (2).二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO42H2O)，根据硫元素质量守恒有，

    SSO2CaSO42H2O

    32 172

    300t×2.5%×96% m

    =，解得m＝38.7t；

    故答案为：38.7。

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    已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

    A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

    B. 气体1和气体2成分一定相同

    C. 试样中可能含有Al3+

    D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

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    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

    D.3molS参加反应有8mol电子发生转移

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

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    B.18gNH4+中所含的电子数为11NA

    C.1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA

    D.1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA

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    （1）混合物中铁的质量？___

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

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    【题目】请按要求完成下列各题。

    (1)将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)

    (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

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    (4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___，反应的离子方程式为：___。

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    A.发生氧化反应，是氧化剂

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    【题目】香料G的一种合成工艺如图所示。

    核磁共振氢谱显示A有两组峰，其强度之比为1∶1。

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    （2）CH3CHO＋CH3CHOCH3CH＝CHCHO＋H2O　 　 　 　

    请回答下列问题：

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