[题目]用下图装置进行性质的研究.(1)用取25.00 mL和的混合溶液.通入气体一段时间后.发现A中产生白色沉淀.该白色沉淀的化学式是 .推测产生白色沉淀的原因可能是 .(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是:烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏().某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%).若燃烧时煤中的硫全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用下图装置进行性质的研究。

(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________。

(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。

【答案】酸式滴定管将氧化成，再与结合生成白色沉淀或酸性条件下将氧化成，再与结合生成白色沉淀 38.7

【解析】

(1).25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，考虑量取体积的准确性和铁离子的氧化性，应用酸式滴定管量取；通入SO2气体，其中Fe3+具有氧化性，将SO2氧化成SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，SO2气体溶于水显酸性，酸性条件下NO3将SO2氧化成SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀；

故答案为：酸式滴定管；BaSO4；Fe3+将SO2氧化成SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀或酸性条件下NO3将SO2氧化成SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀；

(2).二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO42H2O)，根据硫元素质量守恒有，

SSO2CaSO42H2O

32 172

300t×2.5%×96% m

=，解得m＝38.7t；

故答案为：38.7。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B. 气体1和气体2成分一定相同

C. 试样中可能含有Al3+

D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为（）

A. 48%B. 8%C. 56%D. 10%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（）

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B.若有1molS被氧化，则生成2molS2-

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.3molS参加反应有8mol电子发生转移

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子

B.18gNH4+中所含的电子数为11NA

C.1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA

D.1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

（1）混合物中铁的质量？___

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请按要求完成下列各题。

(1)将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)