【题目】【2016届雅安三诊】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,0.1mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA
B.电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4 L H2时,电路中转移的电子数为2NA
C.100mL 12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
【答案】D
【解析】
试题分析:A、H2O2的结构式为H—O—O—H,极性键是O-H,非极性键O-O键,故0.1mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.2NA,错误;B、缺少温度和压强,无法确定22.4 L H2的物质的量,无法确定电路中转移的电子数,错误;C、浓硝酸与过量金属铜反应与进程有关,一开始发生反应:发生开始生成硝酸铜、二氧化氮和水,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变稀,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,100mL 12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目介于0.6NA和0.9NA之间,错误;D、CH4和C2H4分子中均含有4个氢原子,标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体的物质的量为0.5mol,含有氢原子的数目为2NA,正确。
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【题目】某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知Na+,Al3+,Cl-的离子个数比为3:2:1,
则溶液中Cl-, SO42-的离子个数比值为( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
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【题目】不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 ( )
A. 元素原子的核电荷数 B. 元素原子的核外电子数
C. 元素原子的质子数 D. 元素原子的中子数
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【题目】下列有关燃料电池的说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池,正极反应为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
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【题目】【2016届郴州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
D.1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA
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【题目】【2016届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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【题目】【2016届邯郸一模】部分短周期元素的有关信息为:
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
T | 第二层上的电子数是第一层的3倍 |
R | 与T 同一族 |
L | L2+与T2-的核外电子数相等 |
Q | 与L同族 |
Z | 元素最高正价是+3价,与L同周期 |
根据上表中信息,判断以下叙述正确的是
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.Z与T形成的化合物具有两性
D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
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【题目】【2016届郴州一模】下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
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【题目】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。己知:1 mol S (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g),产生1mol SF6(g)的反应的热量变化为
A.放出1780kJ B.放出1220kJ C.吸收1780kJ D.吸收1220kJ
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