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    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

    A. 元素原子半径呈周期性变化

    B. 元素的相对原子质量依次递增

    C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    D. 元素的化合价呈周期性的变化

    【答案】C

    【解析】试题分析：物质的性质由物质的结构决定。元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子的核外电子排布的周期性变化，因此选项是C。

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    【题目】溴和氯在元素周期表中均属于___族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）

    A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

    B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

    C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

    D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列内容与结论相对应的是

    选项

    内容

    结论

    A

    H2O(g)变成H2O(l)

    △S>0

    B

    硝酸铵溶于水可自发进行

    因为△S>0

    C

    一个反应的△H>0，△S>0

    反应一定不自发进行

    D

    H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

    反应在任意外界条件下均可自发进行

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A.三者的氧化物都是碱性氧化物

    B.三者的氢氧化物都是白色固体

    C.三者的氯化物都可用化合反应制得

    D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

    A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

    C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名中，正确的是（ ）

    A.2，4﹣二甲基丁烷B.2，3，3﹣三甲基丁烷

    C.2﹣乙基﹣1﹣戊烯D.2，2，3﹣三甲基﹣1﹣戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的性质比较，正确的是（ ）

    A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 原子半径：H＜Na＜Mg＜Al

    C. 稳定性：HI>H2S> HCl D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是

    A. 鼓励个体企业加快煤炭的开采 B. 研究和开发利用太阳能

    C. 建造水电站开发水利资源 D. 开发研制可再生能源

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