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已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

A.实验①证明Cl具有还原性

B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.实验③说明KI被氧化

D.上述实验证明氧化性:ClO3 > Cl2 > I2

 

【答案】

AD

【解析】氯离子的化合价从-1价升高到0价,被氧化,体现还原性,选项A正确;实验②中氧化剂是氯气,还原剂是碘化钠,二者的物质的量之比是1︰2,选项B不正确;和淀粉发生显色反应的是单质碘,只能说明溶液中含有单质碘,C不正确;由于在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以选项D正确,答案选AD。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛,常常用来制备气体.

(1)某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液,需取用4mol/L盐酸
25
25
mL,实验中需要用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管.
(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC

A.容量瓶洗涤后未干燥
B.移液时,有少量溶液溅出
C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些
D.定容时,俯视刻度线
E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气.已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.( 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O )图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)反应完毕经冷却后,B的试管中有大量晶体析出.图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填编号字母);从B的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填实验操作名称).该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有杂质,该杂质成分
HCl
HCl
(除水蒸气外,填化学式),如何改进
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置

(3)实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
   氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
 随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
(4)请在装置图方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,发生反应:
KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.
下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称.
完成下列填空:
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等.写出该反应的化学方程式
V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-.写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向

(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是
b
b

a.V          b.V2+          c.VO2+        d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+.请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl->VO2+
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同.某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.(3Cl2+6KOH 
 加热 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O)精英家教网
图甲中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过
 
(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式为
 
.需要向烧瓶中加碎瓷片吗?
 
(选填:“需要”、“不需要”).
(2)反应结束后,烧瓶里的溶液
 

A.一定显酸性      B.可能显酸性,也可能为中性       C.只有氧化性
D.只有还原性      E.既有氧化性又有还原性
(3)反应完毕,B试管中有少量晶体析出,经冷却后,有大量晶体析出.图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
 
(填编号字母);从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有
 

(4)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体.对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免.方法是
 

(5)实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为
 
色,最终变为
 
色.
(6)C装置中反应完毕的现象是
 

(7)请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的化工原料.
(1)若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L,除盐酸挥发外,还因为
 

(2)下列方法中,也可制得Cl2的正确组合是
 

①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热;②浓盐酸与浓硝酸混合;③NaClO和浓盐酸混合;④PbO2和浓盐酸混合;⑤KClO3和浓盐酸混合共热;⑥KMnO4和浓盐酸混合.
A.①④⑤B.①②④⑤C.①③④⑤⑥D.全部可以
(3)某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2,他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质.
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①甲部分的装置是
 
(填字母);其中的反应方程式:
 

②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
 

③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质.已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-,则丙中反应的化学方程式是
 

④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是
 

(4)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共消耗20mL Na2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
 

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