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10.按要求填空:
(1)0.6mol NH3中所氢原子数与16.2g H2O中所含氢原子数相等.
(2)以下物质:①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④饱和食盐水 ⑤H2SO4  ⑥Cu
属于电解质的有②、⑤(填序号).
(3)标出下列反应中电子转移的方向和数目:
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

分析 (1)每个氨气分子中含有3个H原子、每个水分子中含有2个H原子,则0.6mol氨气中n(H)=3×0.6mol=1.8mol,根据N=nNA知,氢原子个数相等则氢原子物质的量相等,则n(H2O)=$\frac{1}{2}$×n(H)=$\frac{1}{2}$×1.8mol=0.9mol,根据m=nM计算水的质量;
(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;
(3)该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价,转移电子数为20.

解答 解:(1)每个氨气分子中含有3个H原子、每个水分子中含有2个H原子,则0.6mol氨气中n(H)=3×0.6mol=1.8mol,根据N=nNA知,氢原子个数相等则氢原子物质的量相等,则n(H2O)=$\frac{1}{2}$×n(H)=$\frac{1}{2}$×1.8mol=0.9mol,m(H2O)=nM=0.9mol×18g/mol=16.2g,故答案为:16.2;
(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,这几种物质中②、⑤是电解质,①③是非电解质,④⑥既不是电解质也不是非电解质,
故答案为:②、⑤;
(3)该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价,转移电子数为20,则该反应中转移电子方向和数目为,故答案为:

点评 本题考查物质的量的计算、电子方向和数目的表示方法、基本概念等知识点,都属于基础题,明确物质的量基本公式、基本概念内涵是解本题关键,注意:氨气的水溶液能导电但氨气是非电解质而不是电解质,为易错点.

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20.Cl2在70℃的NaOH溶液中,能同时发生两个自身氧化还原(氧化剂和还原剂都是同一种物质)反应,反应的化学方程式为:
(1)产物中有NaClO:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)产物中有NaClO33Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O;
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4:1,则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为9:4.

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1.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4.一般而言,该式子中m大的是强酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是(  )
A.HClO3B.H2SeO3C.H3PO4D.HMnO4

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18.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的(  )
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C.NH4Cl固体D.CH3COONa固体

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5.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
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D.硫酸铝溶液与氨水反应:Al3++3 OH -═Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列的实验操作不能达到预期目的是(  )
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
②配制银氨溶液时,将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
③将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复原来的红色
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯.
A.①③④B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤

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2.2015年12月12日,参加巴黎气候大会的近200个缔约方的代表们通过了一份旨在限制温室气体排放的国际会议,中国为推动达成该协议作出了建设性贡献.下列工业生产中涉及到的化学反应不直接产生温室气体的是(  )
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B.用煤炭作燃料发电
C.用铁矿石炼铁
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19.实验室可用如下装置检验木炭和浓硫酸反应生成的气体产物.

试回答下列问题:
(1)仪器装配后,进行检验实验前,需要进行的操作是检验装置的气密性;
(2)图1的A中可选用图2中的装置Ⅳ(填序号);
(3)图1的B装置所装试剂是品红溶液,目的是检验混合气体中的SO2
(4)C装置中试剂的作用是除去混合气体中的SO2
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(6)这套装置存在的缺陷是没有尾气处理装置,请提出改进意见将尾气通入盛放氢氧化钠溶液的烧杯中.

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20.甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ:CO (g)+2H2 (g)═CH3OH (g)△H=-129.0 kJ/mol
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(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图,假设100℃时达到平衡所需的时间为15min,则用H2表示该反应的平均反应速率为0.001 mol•L-1•min-1
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①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+
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