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    【题目】下列说法正确的是

    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

    D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．葡萄糖为单糖，不能水解，而纤维素、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，故A错误；B．油脂中油为不饱和高级脂肪酸生成的酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．石油分馏为物理变化，而煤的干馏为煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化，故C错误；D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    --

    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。

    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______。

    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ，上述现象说明溶液中____结合OH—的能力比______强（填离子符号）。

    （6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇

    B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯

    C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷

    D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填＞、=、＜)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

    a．v(C3)=2 v (B2)；

    b．容器内压强保持不变

    c．2v逆(A2)=v正(B2)

    d．容器内的密度保持不变

    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律

    （图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

    请回答下列问题：

    （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

    （2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

    （3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

    （4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水。下列说法正确的是

    A．气体X的分子式为NO

    B．N2、N4为元素N的两种同素异形体

    C．该反应条件下，氨气的还原性小于水

    D．两种气体通入的先后顺序是NH3、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

    （1）沉淀A中含有的单质是 。

    （2）通入的气体C的化学式是 。

    （3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色

    C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．苯和乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是 （ ）

    A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

    B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

    D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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