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(1)用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式
 
,已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量,则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的△H为
 

(2)化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ?mol-1197360499X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X=
 
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)依据质量换算物质的量,结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量,依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变写出;已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量,依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,根据化学键的断裂和形成的数目进行计算.
解答: 解:(1)当10kg丁烷完全反应物质的量
10000g
58g?mol-1
=
10000
58
=mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,2mol丁烷完全反应放热=
2×5×10-5
10000
58
=5800KJ,依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热,书写的热化学方程式为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量,①H2O(l)=H2O(g)△H=44KJ/mol;②2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;
依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)△H=-5360kJ/mol,所以1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时放热2680KJ,
故答案为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;-2680KJ/mol;
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,
所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol)=2378.0kJ,
x=433.75≈434.
故答案为:434.
点评:本题考查较为综合,题目难度中等,本题注意热化学方程式的书写方法和计算应用,注意焓变计算和物质聚集状态的标注,学习中要准确把握,另外注意反应热的计算,特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构,正确判断共价键的类型和数目.
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A、
B、
C、
D、

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(1)上述物质中属于非电解质的是
 
(填序号,下同),属于强电解质的是
 
,属于分散系的是
 

(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-═H2O,该反应的化学方程式为
 

(3)⑩在水中的电离方程式为
 

(4)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:
 
;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:
 

(5)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式
 

②下列三种情况下,离子方程式与①相同的是
 
 (填序号).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量.

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(1)德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成 (如图所示).请回答:C20分子共有
 
个正五边形,共有
 
条棱边,C20晶体属于
 
 (填晶体类型).
(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.写出铬原子的基态的核外电子排布式
 
,根据价电子构型铬位于周期表中的
 
区.CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2
 
(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)某些含氧的有机物也可形成氢键,例如的沸点比高,其原因是
 

(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用
 
杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为
 

(5)碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过
 
杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠
 
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将2mol SO2和1mol O2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g).若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L.试计算:
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无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验,探究不同温度下气体产物的组成.实验装置如下:

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):
实验组别 温度 称取CuSO4质量/g B增重质量/g C增重质量/g E中收集到气体/mL
T1 0.640 0.320 0 0
T2 0.640 0 0.256 V2
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(1)实验过程中A中的现象是
 
.D中无水氯化钙的作用是
 

(2)在测量E中气体体积时,应注意先
 
,然后调节水准管与量气管的液面相平,若水准管内液面高于量气管,测得气体体积
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(3)实验①中B中吸收的气体是
 
.实验②中E中收集到的气体是
 

(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为:
 

(5)根据表中数据分析,实验③中理论上C增加的质量Y3=
 
g.
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