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    下列说法正确的是（　　）
    A、钾（K）原子基态的原子结构示意图为
    B、H2O电子式为
    C、Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
    D、Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
    考点：原子核外电子排布,电子式,原子结构示意图
    专题：
    分析：A．K的原子结构中有4个电子层，最外层电子数为1；
    B．水为共价化合物，结构式为H-O-H；
    C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子；
    D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子．
    解答： 解：A．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，钾（K）原子基态的原子结构示意图为，故A错误；
    B．水为共价化合物，结构式为H-O-H，则电子式为，故B正确；
    C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子，则Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s2，故C错误；
    D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子，则Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题综合考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
     
    ，反应所需时间的长短关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
    名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：
    ①
     
    ②
     
    ．
    （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①
     
    ②
     
    ．
    （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）=1.22×10-8 mol?L-1 ，AgCl饱和溶液中c（Ag+）=1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
    B、溶液中先产生的是AgI沉淀
    C、AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D、若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液，黄色沉淀可能转变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是（　　）
    A、
    除去混有的杂质气体
    B、
    浓硫酸稀释
    C、
    分离出AgNO3溶液中的AgCl
    D、
    称量30.46g的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（g=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B、反复颠倒摇匀
    C、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、洗净所用仪器
    E、稀释浓H2SO4
    F、将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     

    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    （“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏
     
    ．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度偏
     
    ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
     
    ．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ；仰视则使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A、第一节用25mL量筒量取12.36mL盐酸
    B、第二节用托盘天平称量8.75g食盐
    C、第三节用500mL的容量瓶配制450mL溶液
    D、第四节用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量的原煤来发电．其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止（　　）
    A、光化学烟雾的形成
    B、酸雨加剧
    C、臭氧空洞扩大
    D、温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下叙述：
    ①人类活动使大气中CO2的含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气体及人类生活产生影响；
    ②CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2含量超过6%可对人体产生致命的危险，
    试据此回答：原始大气是还原性的，含CO2但不含O2，今天地球上的大气却具有氧化性．试推测在还原性大气向氧化性大气转变的过程中，大部分的游离氧来源于（　　）
    A、大量的火山喷发
    B、强紫外线使水分解而释放出O2和H2
    C、远古时代绿色植物的光合作用
    D、火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解

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