【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。
（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。
（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。
【答案】H2 2.7g 没有 经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl 9:2或2:9
【解析】
根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是Al或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少2.24L，说明产生气体A为氨气，体积为2.24L，余3.36L气体B为氢气，说明固体中含有Al，且质量可通过氢气的体积计算；加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有Al，所以不一定含有氯化铝；根据以上分析，固体混合物中一定含有Al、硫酸铵、氯化镁，以此解答。
根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是Al或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少2.24L，说明产生气体A为氨气，体积为2.24L，余3.36L气体B为氢气，说明固体中含有Al，且质量可通过氢气的体积计算；加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有Al，所以不一定含有氯化铝；根据以上分析，固体混合物中一定含有Al、硫酸铵、氯化镁。
（1）通过以上分析，气体B的成分是H2，由气体B的成分推测一定含有的物质为Al，Al与氢氧化钠溶液反应产生H2，生成2.24L H2需要Al的质量为
×
×27g/mol=2.7g。
故答案为：H2 ；2.7；
（2）通过以上分析，该固体混合物中一定含有Al、硫酸铵、氯化镁。
其中含Al的质量为2.7g，
含硫酸铵的质量为：
×132g/mol=6.6g，
含氯化镁的质量为：
×95g/mol=4.75g，
因为2.7g+6.6g+4.75g=14.05g，所以混合物只由Al、硫酸铵、氯化镁组成，不含KCl；
可通过焰色反应检验K+来确定该固体中是否含有KCl。
故答案为：没有；经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl；取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl；
（3）1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中含有0.4mol H+和0.4mol SO42-，与混合物（Al、(NH4)2SO4、MgCl2）混合后，含有的的阴离子为SO42-和Cl-，其中含SO42-为0.4mol+0.05mol=0.45mol，含Cl-为0.05mol×2=0.1mol，SO42-与Cl-物质的量浓度之比=二者的物质的量之比=0.45:0.1=9:2。
故答案为：9:2或2:9。
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【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是
A. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
B. 可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
C. 蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
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【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
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【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。
确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。
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【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A. 称取碳酸钠晶体100 g
B. 定容时，俯视观察刻度线
C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
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【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 
CO2+2H2O
C．KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．
（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；
③I2与Br－能否发生反应________
A.能 B.不能
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【题目】请回答下列问题：
（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。
（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________
（3）已知：5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为 ______________________
（5）邻甲基苯甲酸(
)有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种
（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________
（7）
与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为__________________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成[Al(OH)4]－的离子方程式为___________________________。
（3）验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。
（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
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