【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s
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【题目】在环境保护越来越重视的今天,大型工厂搬离主城区是一个趋势。某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟,你估计这一空气污染物最有可能是( )
A.氧化镁粉尘
B.氧化铁粉尘
C.二氧化硅粉尘
D.氧化铝粉尘
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【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
Br2+CO32-===BrO3-+Br-+CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
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【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中,其原子个数比都为1:1,B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子,它与A、B分子均能反应,生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题:
(1)C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性(填“大于”或“小于”)
(2)写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。
(3)气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟,请写出该白烟成分的电子式_______;该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。
(4)写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______,其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀,发生反应的离子方程式为____________。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. ③的气体产物中检测出CO2,说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
D. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
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【题目】下列说法正确的是( )
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
C.NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质
D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电
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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3
B. HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A. 混合气体的压强B. 混合气体密度
C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变
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【题目】化学与社会生产、人类生活密不可分,下列说法正确的是( )
A.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
B.发展汽车产业,鼓励私人购车,可以提高出行效率,应该大力提倡
C.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
D.镀镍后的废液可以直接排放
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