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    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)
    ①加盐酸溶解
    ②加烧碱溶液溶解
    ③过滤
    ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
    ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
    ⑥加入过量烧碱溶液
    A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
    B
    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，需要先除去其中的镁。加烧碱溶液溶解，过滤后可以除去不溶解的镁，再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤可得纯净的氢氧化铝。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的方程式不准确的是
    A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe
    B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O
    C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑
    D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
    ②铝在常温下不能与氧气反应
    ③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
    ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    ⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
    ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤
    ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
    A．①②⑤⑦B．②③⑥⑧C．②④⑥⑦D．③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列物质:①纯碱 ②小苏打 ③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（  ）
    A．①②③ B．②③④C．①③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

    一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
    		4
    		2.3
    		10.4
    完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)
    		5.2
    		4.1
    		12.4
     
    请回答下列问题。
    (1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
    (2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
    (3)步骤④调节pH的范围为________。
    (4)步骤⑥反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是(　　)。
    A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．CrO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：
    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
    回答下列问题：
    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：                                                          。
    (2)滤渣A的主要成分为       ；滤渣A的用途是       (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是       。
    (3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是          。
    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用       (填编号)。
    A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
    理由是                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________。
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
    （3）操作A是________，操作B是________。
    （4）加入的足量试剂a是________（填化学式）。
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．金属镁着火时可用干冰灭火
    B．二氧化硅可用作光导纤维
    C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强
    D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性

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