在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式,不能发生的说明理由
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________
(2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________
(3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________
(4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________
(1)CH3COO-+ H+ =CH3COOH
(2)不能。理由:二者相互混合之后,没有水、沉淀、气体生成;
(3)Ca(OH)2+SO4 2-= CaSO4↓+2OH-
(4)不能。理由:二者相互混合之后,没有水、沉淀、气体生成;
【解析】
试题分析:本题是对离子方程式的书写与离子反应的判断的考查。
(2)这里不能发生离子反应,理由是:在澄清的Ca(OH)2溶液、Na2SO4溶液中Ca(OH)2、Na2SO4都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4进行离子交换,则对应的“新物质”NaOH易溶易电离,CaSO4是微溶物质,它在稀溶液中也是易溶解且完全电离,假设不能成立,即没有离子反应发生。
(4)这里不能发生离子反应,理由是:氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换,则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸,而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质,假设不能成立,即没有离子反应发生。
考点:离子方程式的书写;离子反应发生的条件
点评:本题是对“离子方程式的书写”、“离子反应发生的条件”这两个知识点的考查。涉及的内容有:
1、离子反应:由于电解质溶于水后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应必然有离子参加,这样的反应叫做离子反应。
离子反应发生的条件
①有沉淀生成(难溶物质)如:SO42ˉ+Ba2+=BaSO4
②有气体生成(易挥发物质)如:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
③生成水。(难电离物质)如:CH3COOˉ+H+=CH3COOH
2、离子方程式的书写
①写、写出反应的化学方程式。
②拆、把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式。
③删、把不参加反应的离子从方程式两边删去。
④查、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。
注:①在离子方程式中,凡是单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱一律写化学式。
②凡是强酸、强碱、可溶性盐一律写成离子形式。
③常见的弱酸:H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HF、H3PO4。
常见的弱碱:难溶性碱及NH3·H2O。
科目:高中化学 来源:新课标 教材全解 高中化学 配人教版(必修1) 人教版 题型:022
在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式,不能发生的说明理由.
①CH3COONa溶液与HCl溶液混合.②向Ca(OH)2的澄清溶液中通入少量CO2.
③CuCl2溶液与H2SO4溶液混合.
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科目:高中化学 来源:101网校同步练习 高一化学 山东科学技术出版社 鲁教版 题型:022
在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式,不能发生的说明理由
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_____________________________
(2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________
(3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________
(4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和_________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
C60的结构
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:
顶点数+面数-棱边数=2。
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_________,理由是:_____________________________________________________________________。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_______________________,理由:__________________________________。
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数为 _________________。
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为___________,六边形数为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20),该结构的建立基于以下考虑:
①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2.据上所述,可推知分子有12个五边形和20个六边形,分子所含的双键数为30.请回答下列问题:
(1)固体与金刚石相比较,熔点较高者应是___________,理由是_________.
(2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由:_______.
(3)通过计算,确定分子所含单键数为________.
(4)分子也已制得,它的分子结构模型可以与同样考虑而推知,通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________,六边形数为________.
(5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子,如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算,包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形;共有______条棱边.
(6)目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造,并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题:
①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________,理由是________.
②“二重构造”后的晶体属于_________晶体,其熔点与、相比_______.
(7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应,使获得一个质子,得到一种新型离子化合物.回答如下问题:
①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟,后者是_______________________.
②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟,也是一个闭合的纳米笼,而且,子有如下结构特征:它有一根轴穿过笼心,依据这根轴旋转360°/5的度数,不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.
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