Question

在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由

（1）CH₃COONa溶液与HCl溶液混和_________________________

（2）Ca(OH)₂的澄清溶液与Na₂SO₄稀溶液混和____________________

（3）Ca(OH)₂的澄悬浊液与Na₂SO₄浓溶液混和____________________

（4）CuCl₂溶液与H₂SO₄溶液混和__________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COO^－＋ H^＋ ＝CH₃COOH

（2）不能。理由：二者相互混合之后，没有水、沉淀、气体生成；

（3）Ca(OH)₂＋SO₄ ^2－＝ CaSO₄↓＋2OH^－

（4）不能。理由：二者相互混合之后，没有水、沉淀、气体生成；

【解析】

试题分析：本题是对离子方程式的书写与离子反应的判断的考查。

（2）这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)₂溶液、Na₂SO₄溶液中Ca(OH)₂、Na₂SO₄都溶解且电离。假设Ca(OH)₂与Na₂SO₄进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO₄是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。

（4）这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。

考点：离子方程式的书写；离子反应发生的条件

点评：本题是对“离子方程式的书写”、“离子反应发生的条件”这两个知识点的考查。涉及的内容有：

1、离子反应：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。

离子反应发生的条件

①有沉淀生成（难溶物质）如：SO₄²ˉ＋Ba^2＋＝BaSO₄

②有气体生成（易挥发物质）如：2NaCl＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2HCl

③生成水。（难电离物质）如：CH₃COOˉ＋H^＋＝CH₃COOH

2、离子方程式的书写

①写、写出反应的化学方程式。

②拆、把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式。

③删、把不参加反应的离子从方程式两边删去。

④查、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。

注：①在离子方程式中，凡是单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱一律写化学式。

②凡是强酸、强碱、可溶性盐一律写成离子形式。

③常见的弱酸：H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、H₂SO₃、HF、H₃PO₄。

常见的弱碱：难溶性碱及NH₃·H₂O。