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【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

B. 2 mol NH33molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA

【答案】A

【解析】

A. 溶液中还有H+

B. 过量的氧气会继续与生成的NO反应生成NO2

C. 聚乙烯是乙烯加聚而成的高分子化合物,分子内无碳碳双键;

D. 锌与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫,与稀硫酸反应生成的气体为氢气,据此分析作答。

A. A13+Fe2+水解产生H+,该溶液中阳离子还包括H+,阳离子总数增加,故1 L 0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA,故1 L 0.5 mol·L1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5 NA,故A项错误;

B. 因存在反应4NH3+5O24NO+6H2O,所以2 mol NH33molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余,生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2,所以最终生成NO的分子数小于2NA,故B项错误;

C. 聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成,分子内没有碳碳双键,故C项错误;

D. 浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,这是就会发生锌与稀硫酸反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气,所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体都为1mol32.5 g锌的物质的量为n = = = 0.5 mol,生成气体分子数为0.5 NA,故D项正确;

答案选D

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