X.Y.Z.M.R.Q是短周期主族元素.部分信息如下表所示: XYZMRQ原子半径/nm 0.1860.0740.0990.143主要化合价 -4.+4 -2-1.+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色下列说法正确的是A．X与M形成的化合物中含有离子键 B．Z.M.Q三种元素的简单离子的半径:M＞Z＞Q C．Y与R形成的化合物中R呈正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

下列说法正确的是
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

解析试题分析：根据X原子阳离子核外无电子的特点，可推断为H，由Y元素的最高正价是+4，且为无机非金属材料的主角，说明为Si，Z元素的焰色反应呈黄色，说明是Na，M元素的化合价为-2价，且原子半径小于Na，根据8-2=6，可知M元素原子的最外层电子数为6，推知为O，根据R元素最高正价为+7，且为短周期元素，由此可知，R为Cl，Q为一种化合价为+3,且原子半径大于Cl，小于Al，说明为Al元素，由此可判断每个选项的正误。A、X为氢元素，M为氧元素，形成的化合物中不存在离子键，错误；B、Z、M、Q、的离子分别为：Na⁺、O^2-、Al³⁺，由此可知，r(O²)＞r(Na⁺)＞r (Al³⁺)，即M＞Z＞Q ，正确；C、Y与R形成的化合物为SiCl₄，氯呈-1价，错误；D、Q为铝元素，是一种两性金属，不能做半导体材料，错误。
考点：考查元周期表和元素周期律的应用、金属性、非金属性的强弱比较、原子半径的大小比较

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I³^＋离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－离子

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A．x–25

B．A–x+25

C．A–x －23

D．X-23

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短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )

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C．离子半径C＞D＞B＞A	D．单质还原性A＞B＞D＞C

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下列说法正确的是

A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A．X的氢化物溶于水生成弱酸

B．Y与X可生成Y₃X₂型化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaRO_b)中的R元素必定呈现正价

A．②⑤

B．①③

C．①⑤

D．③④

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是 ( )

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①

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如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

	W	Z
X	Y

A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
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