Question

【题目】下列说法正确的是

A. 室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

B. 25℃时，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

D. 25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故A正确；

B项、常温下，水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）=l×10-14，而c（OH-）/c（H+）=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol L-1的HA溶液中，由水电离出的c(H+)=c（OH-）=l×10-14/l×10-3= l×10-11mol·L-1，故B错误；

C项、ROH、MOH都是一元碱，pH相同时，电离平衡常数越小的碱其物质的量浓度越大，则pH相同的弱碱ROH、MOH浓度前者大于后者，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数后，前者氢离子浓度大于后者，要使加水稀释后的pH相同，则前者稀释倍数大于后者，故C错误；

D项、BaSO4在水中虽然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4是强电解质，故D错误。

故选A。