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    对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)(放热反应)，下列叙述不正确的是

    A.反应过程中能量关系可用上图表示

    B.若将该反应设计成原电池，锌为负极

    C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨

    D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

    D

    解析：若将其设计成原电池，当Zn溶解32.5 g时，放出电子1 mol，正极H+得电子1 mol，生成H2 0.5 mol，若为标准状况，将放出11.2 L H2，若为非标准状况，则体积不一定为11.2 L。故D项错误。

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    A、反应过程中能量关系可用上图表示

    B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量  

    C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

      D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

     

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    B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量  

    C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

      D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

     

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    B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量  

    C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

      D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

     

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    A、反应过程中能量关系可用上图表示

    B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量  

    C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

      D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

     

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