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    【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
    A.1：4
    B.1：5
    C.2：3
    D.2：5

    【答案】A
    【解析】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组对象属于同分异构体的是

    A. 葡萄糖与果糖 B. 甲烷与乙烷

    C. 淀粉与纤维素 D. 16O与18O

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    A.SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
    B.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
    C.光导纤维的主要成分是SiO2
    D.自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在

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    【题目】Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

    (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

    (3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________________。

    Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

    (1)设氯化钠晶体中Na＋与跟它最近邻的Cl－之间的距离为r，则与Na＋次近邻的Cl－个数为________，该Na＋与跟它次近邻的Cl－之间的距离为________。

    (2)已知在氯化钠晶体中Na＋的半径为a pm，Cl－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。(用含a、b的式子表示)

    (3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，

    其中存在的化学键类型为 ；

    （4）E最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

    （5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热 ⑤取上层液体 ⑥取下层液体

    A. ②④⑤③① B. ②④⑥③① C. ②④⑤① D. ②④⑥①

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    【题目】下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )

    A. 浓硫酸溶于水 B. 干冰气化

    C. 镁与盐酸混合 D. 氢氧化钡与氯化铵混合搅拌

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

    B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

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    【题目】下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
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    B.甲醛可用作食品防腐剂
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