【题目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是
A. υ(A)=0.5 mol/(Ls) B. υ(D)=60 mol/(Lmin)
C. υ(C)=0.8 mol/(Ls) D. υ(B)=0.3 mol/(Ls)
【答案】D
【解析】
对于反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g),转化为用D表示的速率进行比较即可。
A.υ(A)=0.5 mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=2υ(A)=2×0.5 mol/(Ls)=1 mol/(Ls);
B. υ(D)=60 mol/(Lmin)=1 mol/(Ls);
C.υ(C)=0.8 mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,υ(D)= 4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(Ls)=3.2/3 mol/(Ls);
D. υ(B)=0.3 mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(Ls)=1.2 mol/(Ls);
故反应速率D >C> B=A。
故选D。
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【题目】工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵。氨基甲酸铵加热时易分解,在潮湿空气中易水解。完成下列填空:
一定温度下,n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表:
温度 | ||||
平衡总压强 |
根据上表判断,反应中Q______填写“”或“”,判断依据是______。
能说明该反应达到平衡状态的是______填序号。
不再变化
b.
混合气体的平均分子质量不再变化
混合气体的密度不再变化
写出该反应平衡常数的表达式______。时,反应t分钟后固体的物质的量减少一半,t分钟内用表示的化学反应速率______。
氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。、、都是重要的氮肥。
时,浓度均为的氨水与NaOH溶液,下列说法错误的是______。
两溶液导电能力不同
b.两溶液不同
两溶液中水的电离程度不同
两溶液中水的离子积不同
同温度、同浓度的溶液和溶液中,较小的是______溶液,其原因是______。
时,向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体,充分反应后,根据图判断,此时溶液中离子浓度最大的是______。
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【题目】下列说法不正确的一组是
A. H和D互为同位素 B. 丁烯和环丁烷互为同分异构体
C. 碳链与 的烃为同系物 D. 金刚石、石墨和C60为同素异形体
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【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【题目】已知H2S是一种二元弱酸,回答以下问题:
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性,则c(S2-)___________c(H2S)(填“大于” ,“小于” 或“等于” ) 。
(2)常温下,向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+) > c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
D.c(H2S) > c(S2-)
(3)已知常温下,CaS饱和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq) ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物,即原子的利用率为100%.在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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【题目】第20届中国国际工业博览会上,华东师范大学带来一种“锌+碘”新型安全动力电池,亮相工博会高校展区。“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等,已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该电池安全性高,且对环境友好
B. 正极反应式为I3-+2e-=3I-,电极a附近显红色
C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”
D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损
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【题目】已知一定温度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达到平衡状态时,放出热量ckJ,且2b<c,则下列各值关系正确的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为____________。
(3) D→E的化学方程式为_____________。
(4) M是H的同分异构体,写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。(不考虑立体异构)
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg;②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息,某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______,乙的结构简式为_______。
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