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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.放热且熵增的反应不一定自发B.放热且熵增的反应一定自发

    C.放热反应一定自发D.自发反应一定放热

    【答案】B

    【解析】

    自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S ，△G＜0，反应正向自发进行。根据此分析进行解答。

    A. 一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。 △H＜0，△S＞0，△G＜0，故A选项错误。

    B. 一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。 △H＜0，△S＞0，△G＜0,故B选项正确。

    C.当△H＜0时，若T△S＜0时，△G不一定＜0，故C选项错误。

    D. 放热反应有自发的倾向。但吸热反应也有自发的，放热反应也有不自发的。

    故答案选B。

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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

    A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物

    C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)

    A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g

    B. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24L

    C. 常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NA

    D. 1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA

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    【题目】通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

    A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

    B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

    C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

    D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

    根据盖斯定律，写出298K时由石墨和H2(g)生成乙炔的反应的热化学方程式__________________。

    （2）化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1。则P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反应热H为______。

    （3）下图是一个电化学过程的示意图。

    请回答下列问题：

    ①图中甲池是_______（填“原电池”或“电解池”）。

    ②A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。

    ③写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________。

    ④乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为_________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

    （1）CH3+ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是__________________。

    （2）CH3+ 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________（填角度）。

    （3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_____________。

    （4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.

    回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

    ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶

    液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。

    (2)碘化钠的制备

    i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

    ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

    iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

    iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

    ③步骤i反应完全的现象是______________________。

    ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。

    ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

    ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

    ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开链烷烃的分子通式为CnH2n+2（n为正整数），分子中每减少2个碳氢键必然同时增加1个碳碳键，可能形成双键或三键也可能是环状烃，但都称之为增加一个不饱和度。例如：CH3C≡CCH2CH=CH2其不饱和度为3。如图所示篮烷的结构，其分子式为_______，其不饱和度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

    A. a 与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

    D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

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