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20.乙烯不仅可与溴发生加成反应,在一定条件下,还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应.你能写出有关反应的化学方程式吗?
乙烯与氢气反应:CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3
乙烯与氯化氢反应:CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
乙烯与水反应:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH.

分析 乙烯含有碳碳双键,可与氢气、水、氯化氢等在一定条件下发生加成反应,分别生成乙烷、乙醇、氯乙烷等,以此解答该题.

解答 解:乙烯与氢气反应发生加成反应生成乙烷,方程式为CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3
乙烯与HCl在一定条件下发生的加成反应的方程式为:CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl,
乙烯分子含有碳碳双键,能与水发生加成反应,反应的方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH,
故答案为:CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3;CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl;CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH.

点评 本题考查了乙烯的结构和性质,为高频考点,题目侧重于考查化学方程式的书写,掌握乙烯官能团碳碳双键的性质是书写化学方程式的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物,且X、Y、Z均含有同一种元素,它们能实现如下所示的转化关系(其他物质省略):
[X]→[Y]$?_{Cu}^{Cl_{2}}$[Z]
(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质,写出Z与Cu反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)若X是一种非金属单质,常温下为固体;Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物.
写出Z和Cu反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列对事实的解释不正确的是(  )
选项事实解释
A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下,铝与浓硫酸不反应
B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性
C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定,生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在另一边镀二氧化锰.在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是(  )
A.该电池的正极为锌
B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D.电池的正极反应式为:2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.若某NaOH溶液的温度由25℃→50℃(忽略液体体积的变化),则溶液的pH将减小
B.25℃时,用盐酸滴等浓度的氨水至pH=7,则V(盐酸)>V(氨水)
C.将2mol CO2通入到1L 3mol•L-1NaOH溶液中,则溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.25℃时,pH=12的Na2CO3溶液中,H+的浓度是OH-的浓度的1010

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.某同学设计如图所示实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物.试回答下列问题:

(1)B物质的化学式为BaCl2
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步骤是⑥(填序号),如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后,蒸发结晶.
(3)写出②、④两步反应中对应的化学方程式:
②K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
④BaCO3↓+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列操作中,完全正确的一组是(  )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过$\frac{1}{3}$容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热.
A.①④⑦⑩B.①③④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑨⑩D.②③④⑤⑥⑦⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.(1)图中为常 见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
图A中液面所示溶液的体积为28.0mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为AmL,仰视时读数为B mL,若B>A,则所使用的仪器是C(填字母标号).
(2)有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处.把滴定管中的溶液全部排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积A.
A、大于40.00ml       B、为40.00ml       C、小于40.00ml       D、为10.00ml
(3)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是CE(填字母)
A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B.用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的KMnO4溶液15.10mL
C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗
D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏高
(4)某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,其操作步骤如下:
①称取25.0g烧碱样品,配成1L溶液;
②用碱式滴定管(填仪器名称)量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中,向其中滴加入几滴酚酞,用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定(杂质不与盐酸反应),当出现溶液由红色变为无色,30s不恢复红色现象时说明达到滴定终点.滴定过程所得数据如下表:
滴定序 号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后消耗的体积
1V0.5025.5225.02
2V0.4024.4024.00
3V1.0025.9824.98
③实验过程中,配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);滴定前仰视液面,滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值偏大;
④三组数据中,因误差过大而应舍去的一组是第2组(填序号),根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.已知气态烃A是来自石油的基本化工原料,B和D是生活中两种常见的有机物,F是高分子化合物.相互转化关系如图甲所示.又知:

(1)写出A的电子式:
(2)决定B、D化学性质的原子团的名称分别是羟基、羧基.
(3)在反应①~⑥中,属于加成反应的是①⑥,属于取代反应的是④⑤.(填序号)
(4)写出下列反应的化学方程式:②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOC2H5
(5)以A为原料制备的合成路线如图丙(无机试剂任选).请在(  )内填上所需试剂,□内填上合成过程的中间产物.
(6)某化学兴趣小组设计有机物B氧化生成C的实验装置如图乙所示,图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出
①为使a中的B平稳汽化成蒸气,可采用的加热方法是水浴.
②能证明有C生成的实验现象是f中新制氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀.

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