Question

7．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．
则表示甲醇燃烧热的热化学方程CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P₄（固体，白磷）+5O₂（气体）=P₄O₁₀（固体）△H=-2983.2kJ•mol^-1    ①
P（固体，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（气体）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固体）△H=-738.5kJ•mol^-1     ②
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ；
（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）已知：P₄（s，白磷）+5O₂（气体）=P₄O₁₀（固体）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（气体）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固体）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
据盖斯定律，①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol^-1
故答案为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

点评 本题考查学生热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用知识，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．