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【题目】天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是(

A.过程甲中发生反应的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B.脱硫过程O2间接氧化H2S

C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

D.过程乙发生反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】C

【解析】

A. 根据原理图,过程甲中硫酸铁与硫化氢反应生成硫酸亚铁、单质硫,则离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,与题意不符,A错误;

B. 过程乙,氧气氧化亚铁离子为铁离子,过程甲为铁离子氧化硫化氢,则脱硫过程O2间接氧化H2S,与题意不符,B错误;

C. 该脱硫过程,Fe3+Fe2+相互转化,不需要添加Fe2(SO4)3溶液,符合题意,C正确;

D. 过程乙氧气氧化亚铁离子为铁离子,发生反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,与题意不符,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为2HSO3-2H+e-=S2O42-+2H2O

C. 阳极的电极反应式为SO22H2O-2e=SO42-+4H

D. 电解时,H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知十种物质:①H2O ②空气 Mg CaO H2SO4 ⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 HNO3 ⑩胆矾,根据上述提供的物质,回答下列问题:

1)属于混合物的是__________ (填序号,下同),属于电解质的是__________

2)上述物质中____________________在水溶液中可发生反应,且离子方程式为H+OH=H2O

3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________,反应的离子方程式为__________;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是__________

4)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液,需要称取的溶质(从上述物质中选取)的质量为__________g,从配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的数目为__________(设

NA为阿伏加德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是(

A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化

n(A)n(B)n(C)n(D)=1322 B的浓度不变

A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了提纯氯化钠固体(混有硫酸钠、碳酸铵杂质),设计了如下实验方案,请回答:

1)操作①在加热时盛装混合物的仪器可选择__________

2)操作②若改为加硝酸钡溶液,对本实验的影响是__________

3)进行操作②后,判断SO42已除尽的方法是__________

4)操作③的目的是_____________

5)操作⑤蒸发结晶的具体操作为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钠可用作碘的助溶剂,是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

已知:①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃,100℃开始分解;具有强还原性。②IIO3在碱性条件下共存,酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠,实验步骤如下:

.制备水合肼:用:NaC1O氧化NH3制得水合肼,并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。

.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘,打开右侧分液漏斗活塞,加入足量NaOH溶液,保持6070℃水浴,充分反应得到NaINaIO3的混合溶液。

.打开左侧分液漏斗活塞,将水合肼溶液加入三颈瓶,并保持6070℃水浴至反应充分。

.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭,煮沸半小时,过滤,从滤液中分离出产品。

回答下列问题:

(1)仪器甲的名称是________________

(2)用下图所示装置制备水合肼:

①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)

②实验过程中,需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________

(3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________

(4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。

(5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)0.5 mol CH4的质量是_____________,在标准状况下的体积为____________;含电子的物质的量是_____________

(2)同温同压下,等质量的O2CO2 ,物质的量之比为______________,原子个数比为_____________,密度比为_______________

(3)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是____________________

①0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃9 mL ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用,缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)

B.pH=8CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(Na)c(CH3COO) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3CO32存在于CO2NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是(

A. 为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH7~9之间

B. pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)

C. 根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37

D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

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