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    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应属于置换反应 D．生成1molN2有12mol电子转移

    D

    【解析】

    试题分析：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，正确；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，正确；C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl符合，正确；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，错误。

    考点：考查氯气的化学性质，氧化还原反应。

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    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1molN2、3mol的H2

    2mol的NH3

    2mol的NH3

    平衡时容器体积

    V甲

    V乙

    V丙

    反应平衡常数K=c2(NH3)/c(N2)?c3(H2)

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时NH3的浓度（mol/L）

    C甲

    C乙

    C丙

    平衡时NH3的反应速率（mol/L?min）

    v甲

    v乙

    v丙

    A．V甲>V乙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．υ甲=υ丙

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    A．小于1.2 mol B．0.8 mol

    C．大于0.8 mol D．小于0.8 mol

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    （本题3个空，每空2分，共6分）

    在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：

    （1）开始阶段，反应的离子方程式是 。

    （2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为 。

    （3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是 。

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    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

    A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

    B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤

    C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气

    D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液，洗气

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    A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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    选项

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    甲

    B

    酸

    碱

    酚酞

    甲

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    乙

    D

    酸

    碱

    酚酞

    乙

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