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17.工业上获得有关物质的方法或途径正确的是(  )
A.将氯气通入澄清石灰水,获得漂白粉
B.将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气
C.将石油分馏,直接获得乙烯、丙烯及1,3-丁二烯
D.将煤进行干馏,获得焦炭、煤焦油等化工原料

分析 A.氯气通入石灰乳制备漂白粉;
B.工业制备氯气用电解饱和食盐水;
C.分馏得到烷烃类、芳香烃化合物;
D.煤进行干馏,获得焦炭、煤焦油等化工原料.

解答 解:A.将氯气通入石灰乳,获得漂白粉,故A错误;
B.将浓盐酸和二氧化锰加热反应为实验室制备少量氯气,工业制备氯气用电解饱和食盐水,故B错误;
C.分馏得到烷烃类、芳香烃化合物,裂化得到烯烃类化合物,故C错误;
D.煤进行干馏,获得焦炭、煤焦油等化工原料,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查物质的性质及制备,涉及漂白粉、氯气的制备,石油的炼制和煤的干馏,侧重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.将一小块金属钠投入下列水溶液中,有白色沉淀生成的是(  )
A.Fe2(SO43B.Ca(HCO32C.NH4HCO3D.饱和澄清石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.将NH3和CH4按等物质的量关系混合,混合物中NH3与CH4的质量比为17:16;要使NH3与CH4的含有相同数目的H,NH3与CH4的物质量之比为4:3,将NH3与CH4按物质的量之比4:1混合,混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验操作正确的是(  )
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.配制一定物质的量浓度溶液时,在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列装置及相应操作能达到实验目的是(  )
A.
用装置制取氯气
B.
用装置除去CO2中的少量SO2气体
C.
用装置分离回收H2 02制氧气中的二氧化锰
D.
用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3,恰好使溶液中的Cl-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L-1)为(  )
A.$\frac{2b-c}{2a}$B.$\frac{2b-c}{a}$C.$\frac{2b-c}{3a}$D.$\frac{2b-c}{6a}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中,发现产生氢气的速率变化如图所示,其中T1~T2速率变化的主要原因是:镁条与酸的反应是放热反应,溶液温度升高,反应速率加快,T2~T3速率变化的主要原因是硫酸浓度减小,反应速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某温度下,将Wg氢氧化钠溶于水,得到V mL饱和溶液,其密度为b g/cm3
(1)该温度下氢氧化钠的溶解度为$\frac{100W}{bV-W}$,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$mol/L,氢氧化钠的质量分数为$\frac{100W}{bV}$%.
(2)若取氢氧化钠饱和溶液$\frac{V}{10}$mL,其物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$,所含氢氧化钠的物质的量为$\frac{0.25W}{V}$mol,若将其加水稀释至V mL后,溶液的物质的量浓度为$\frac{250W}{{V}^{2}}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B.NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
C.含有4.6g钠元素的 过氧化钠的混合物中,所含离子总数为0.3NA
D.5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数为15NA

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