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【题目】封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于四个封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )

A.加热时,①中上部汇集了 NH4Cl 固体,说明 NH4Cl 的热稳定性比较好

B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色

C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现了 SO2 的漂白性

D.加热时,④中上部聚集了固体碘,说明碘的热稳定性较差

【答案】C

【解析】

A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,是由于氯化铵不稳定,受热易分解,分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵,A错误;

B.加热时氨气逸出,②中颜色为无色,冷却后氨气又溶解②中为红色,B错误;

C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性,受热又分解,恢复颜色,所以加热时,③溶液变红,冷却后又变为无色,C正确;

D.加热时碘单质易升华,遇冷后凝华成固态,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物X是一种烷烃,是液化石油气的主要成分,可通过工艺的两种途径转化为ABCDB是一种重要的有机化工原料,E分子中含环状结构,F中含有两个相同的官能团,D是常见有机物中含氢量最高的,H能使溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答:

1G的结构简式为_________________________

2G→H的反应类型是_________________________

3)写出FH→1的化学方程式_________________________

4)下列说法正确的是_______

A.工艺是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质,可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

CXAD互为同系物,F和甘油也互为同系物

DH互为同分异构体

E.等物质的量的B完全燃烧,消耗氧气的质量比为21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列种与人们生产生活相关的有机物:

(基础化工原料)(防霉剂)③(打火机燃料)(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)(杀菌剂)

请回答:

1)属于醇的是________(填序号)。

2)与①互为同系物的是________(填序号)。

3)与③互为同分异构体的是________(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体,可通过以下途径合成:

已知:(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题:

(1)写出化合物H的分子式__________C中含氧官能团的名称___________

(2)写出有关反应类型:BC ___________FG___________

(3)写出AB的反应方程式:___________________________

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式:____________

①能发生银镜反应

②能发生水解反应,水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中,C转化为D的目的是_____________________

(6)参照上述合成路线,以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8种物质:①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯) ⑤2-丁炔 ⑥环乙烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )

A.所含共用电子对数目为(a/7+1) NAB.所含原子总数为aNA/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14LD.所含碳氢键数目为aNA/7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号);

2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐MM中含有的化学键类型有__________________

3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:_________

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的离子,其半径由小到大的顺序是________(填离子符号)

5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填物质化学式);呈两性的氢氧化物是_________(填物质化学式),该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________

6)用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在固定容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的ΔH________(大于小于”)0100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)______________________________

(2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)降低,经10 s又达到平衡。

T________(大于小于”)100 ℃,判断理由是_____________________

100 ℃时达到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2气体,新平衡建立后,NO2的体积分数________(增大”“不变减小”)

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减小一半,平衡向________(正反应逆反应”)方向移动,判断理由是_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中ClSO42-的物质的量之比为 ( )

A.13B.23

C.61D.31

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