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    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    盐酸体积

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m(混合物)

    9.2g 

    16.56g 

    27.6g 

    V(CO2)(标准状况)

    2.24L 

    3.36L 

    3.36L 

    分析表中数据，下列说法不正确的是( )

    A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

    B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

    C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

    D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

     

    A

    【解析】

    试题分析：混合物发生反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g÷2.24L×3.36L=13.8g＜16.56g，故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。A、由上述分析可知，实验①中盐酸有剩余，不能根据实验①计算出盐酸的物质的量浓度，实验②中盐酸完全反应，实验②中二氧化碳的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，故A错误；B、若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，故B正确；C、由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应，故C正确；D．加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n（混合物）=n（CO2）=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，联立方程计算，进而计算各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故D正确。

    考点：本题考查混合物的计算。

     

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    能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A．H＋、I―、NO3―、SiO32－

    B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

    C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

    D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    原子半径（nm）

    0.075

    0.110

    0.152

    0.071

    0.186

    0.099

    最高价态

    +5

    +5

    +1

    0

    +1

    +7

    最低价态

    －3

    －3

    0

    －1

    0

    －1

    根据上表信息填空：

    （1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ 。

    （2）元素④在周期表中的位置是 。

    （3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含有的化学键是 。

    （4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A．2H+＋2e—＝H2 B．Fe2+＋2e—＝Fe

    C．Fe－2e—＝Fe2+ D．O2＋2H2O＋4e—＝4OH—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省公主岭市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

    （1）W的电子式是____________ 。

    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。

    （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

    ①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。

    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。

    （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省公主岭市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）

    A．Na B．Mg C．Al D．Zn

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省公主岭市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA

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    C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等

    D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京理工附中高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙

    C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙

     

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    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    （3）A的化学式是 ，气体b的化学式是 ，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。

     

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