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    2．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（　　）
    A．H、Na、S、Cl、NB．H、Na、S、Br、PC．H、Li、O、F、ND．H、Mg、S、O、N

    分析 元素X的原子核内只有1个质子．应为H元素，元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，应为Na元素，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸，则Z为S，E为Cl，Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红，为N元素，以此解答该题．

    解答 解；元素X的原子核内只有1个质子．应为H元素，元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，应为Na元素，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸，则Z为S，E为Cl，Z跟Y能形成离子化合物Y2Z，为Na2S，与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红，为氨气，则为N元素，
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用足量CO还原14g 金属氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，则该混合物不可能是（　　）
    A．FeO和Fe2O3的混合物B．Fe2O3和Fe3O4的混合物
    C．CuO和Fe2O3的混合物D．CuO和Fe3O4的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.72.77.6
    完全沉淀pH6.73.79.6
    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应
    ①碳酸氢钙与NaOH溶液反应
    ②苯酚钠溶液与二氧化碳反应
    ③氯气与烧碱稀溶液反应、
    ④Fe与稀硝酸反应，
    改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．①②B．①③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烷基）．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应①属于加成反应B．W中含有三种不同的官能团
    C．X、Y、W、Z都能与NaHCO3溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
    A、6g氢气             B、0.5molCO2 C、1.204×1024个氯化氢分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．同种元素的质子数一定相同正确（判断对错）

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