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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
     
    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    A

    试题分析：A、X的转化率为0.05/0.1×100%=50％，正确；B、三种物质的浓度变化量之比为1:3:2，反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值，正确；C、平衡常数只与温度有关，错误；D、平衡常数只与温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

    (1)SO2的转化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
    (2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡        移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
    (3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数      。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像
    B．正反应是吸热反应
    C．t3时刻可能是增大了压强
    D．t3时刻可能是降低了温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
    （1）400℃，1.01× Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_________。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。
    A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
    B．c点时刻反应达到平衡状态
    C．d点和e点时刻的c(O2)相同
    D．若5 00℃，1.01×Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中e点时刻的值大
    （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是__________________
    （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

    HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
    阴极室的产物_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
    反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是
    A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是
    A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W
    B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0
    C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等
    D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别
    		一元酸
    		NaOH
    		pH
    甲
    		c(HX)=0.1mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH=9
    乙
    		c(HY)=c1mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH=7
     
    ①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                            。由水电离出的c(OHˉ)=                   mol/L。
    ②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为                 、                。
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为                                                    。
    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		523K
    		573K
    		623K
    平衡常数(K)
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①由表中数据判断△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为          。
    ③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 （  ）
    A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1
    B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
    C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5
    D．0～t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L?min)

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