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    下列叙述正确的是

    A.1.00mol NaClO中含有6.02×1023个Cl-

    B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023

    C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

    D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

    {2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑（通电电解），制取金属钠和氯气。}

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．

    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ，请写出该反应的热化学方程式__ ；

    （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．

    ① 298k时，该反应的平衡常数为___________；②若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_ _V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是___________

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是___________，②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

    A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性

    C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）

    A．SO离子移向正极

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极有O2逸出

    D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省青岛市高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

    Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

    请你解释其中的原因 。

    Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

    （1）其反应原理为： （用化学方程式表示）

    （2）实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液 L才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

    （3）配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

    b．称量氢氧化钠固体。

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

    ②上述步骤的正确操作顺序是

    ③上述实验需要的仪器有

    ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是 。

    A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    B．溶解所用烧杯未洗涤

    C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省青岛市高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为

    A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省青岛市高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是

    A．Na B．H2 C．Fe D．Cu

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 （ ）

    A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

    B．y∶x等于等质量的甲与乙的分子个数之比

    C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

    D．x∶y等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

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